Harga Perubahan Entalpi Pembentukan 1 Mol Gas So3 Adalah
harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah....kJ/mol.
1. harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah....kJ/mol.
jawabannya adalah -790 yaitu pilihan yang D
2. Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO3 adalah -395,75 kj/mol. Tuliskan persamaan termokimianya .
Persamaan termokimia reaksi pembentukan standar gas SO₃ adalah
S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g) ΔH°f = -395,75 kJ/mol
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]
Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.
a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.
Contoh:
Diketahui persamaan termokimia:
2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l) ΔH = -571,7 kJ
Artinya, pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -571,7 kJ. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi eksoterm (melepaskan kalor).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO₂ adalah -395,75 kJ/mol.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Persamaan termokimia
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)
Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.
Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO₃ adalah -395,75 kJ/mol.
artinya persamaan termokimia yang dibuat dinyatakan untuk reaksi pembentukan 1 mol gas SO₃ dengan perubahan entalpi yang diperlukan adalah sebesar -395,75 kJ.
Persamaan termokimia reaksi pembentukan gas SO₃ adalah
S (s) + O₂ (g) ---> SO₃ (g) (reaksi belum setara)
S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g) (reaksi sudah setara)
maka,
S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g) ΔH°f = -395,75 kJ/mol
Jika persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan 2 mol gas SO₃ maka reaksi menjadi
2S (s) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH°f = -791,5 kJ/mol
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Persamaan termokimia reaksi pembentukan standar gas SO₃ adalah
S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g) ΔH°f = -395,75 kJ/mol
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196 Persamaan termokimia reaksi pembentukan https://brainly.co.id/tugas/1106031 Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224 Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : persamaan termokimia, reaksi pembentukan persamaan reaksi pembentukan, entalpi pembentukan, perubahan entalpi
3. Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO3 adalah - 395, 75 kj/mol. Tuliskan persamaan termokimianya
#Kimia
#Penulisan reaksi termokimia
#Bab Termokimia
2SO2 + O2 => 2SO3 ^H = -396,75 kj/mol atau
2SO2 + O2 => 2SO3 + 396,75kj/mol
4. Dik gas entalpi C2H2 adalah 2267 kj mol -1 tentukan perubahan entalpi pada pembentukan 13 g asetilena
jawaban sudah terlampir
5. Jika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana (ch2) 3= -p kj mol-1, perubahan entalpi pembakaran karbon = -m kj mol-1, perubahan entalpi pembentukan standar air = -n kj mol-1, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalah
Jika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana (CH₂) ₃ = - p kJ.mol⁻¹, perubahan entalpi pembakaran karbon = - m kJ.mol⁻¹, perubahan entalpi pembentukan standar air = - n kJ.mol⁻¹, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalah ....
Pembahasandiketahui :
Perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana (CH₂) ₃ = - p kJ.mol⁻¹
C₃H₆ (g) + ⁹/₂ O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 3H₂O (g) , ΔH = - p kJ/molPerubahan entalpi pembakaran karbon = - m kJ.mol⁻¹
C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) , ΔH = - m kJ/molPerubahan entalpi pembentukan standar air = - n kJ.mol⁻¹
H₂ (g) + ¹/₂ O₂ (g) → H₂O (l) , ΔH = - n kJ/molditanya :
perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana ?
penyelesaian :
Reaksi pembentukan standar siklopropana
3C (s) + 3H₂ (g) → C₃H₆ (g)
Untuk mendapatkan reaksi pembentukan standar propana, entalpi bisa dihitung dari reaksi reaksi yang relevan.
langkah 1 : reaksi pembakaran karbon dikalikan 3
3C (s) + 3O₂ (g) → 3CO₂ (g) , ΔH = - 3m kJ/mol
langkah 2 : reaksi pembentukan standar air dikalikan 3
3H₂ (g) + ³/₂ O₂ (g) → 3H₂O (l) , ΔH = - 3n kJ/mol
langkah 3 : reaksi pembakaran standar gas siklopropana dibalik
3CO₂ (g) + 3H₂O (g) → C₃H₆ (g) + ⁹/₂ O₂ (g) , ΔH = + p kJ/mol
langkah 4 : menggabungkan ketiga reaksi dan menjumlahkan nilai ΔH
3C (s) + 3O₂ (g) → 3CO₂ (g) , ΔH = - 3m kJ/mol
3H₂ (g) + ³/₂ O₂ (g) → 3H₂O (l) , ΔH = - 3n kJ/mol
3CO₂ (g) + 3H₂O (g) → C₃H₆ (g) + ⁹/₂ O₂ (g) , ΔH = + p kJ/mol
________________________________ ______________ +
3C (s) +3H₂ (g) → C₃H₆ (g) ΔH = - 3m - 3n + p kJ/mol
Termokimia merupakan cabang ilmu kimi yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule (J). Entalpi suatu rekasi dapat ditentukan dengan beberapa langkah, salah satunya dengan energi ikatan.
Penulisan dan interpretasi persamaan termokimia diatur dalam pedoman sebagai berikut :
Koefisien stoikiometri menunjukkan jumlah mol suatu materiJika letak reaktan dan produk pada persamaan reaksi dibalik, maka nilai entalpi reaksi tetap, sedangkan tanda ΔH-nya berubah menjadi kebalikannya.Jika koefisien reaksi digandakan, nilai ΔH juga digandakan sesuai dengan perubahan faktor koefisien persamaan.Wujud zat yang terlibat dalam reaksi harus ditulis dalam kurung dan italic untuk membantu menentukan perubahan entalpinya. Zat padat dinyatakan dengan (s), zat cair dinyatakan dengan (l), zat gas dinyatakan dengan (g) dan larutan dinyatakan dengan (aq).Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443
2. Materi tentang entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697
3. Materi tentang reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/983196
-----------------------------
Detil JawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : Reaksi Termokimia, Mol, kalor, persamaan reaksi
6. Diketahui entalpi pembentukan standar: gas etana = a kJ/mol; gas metana = b kJ/mol. Berapa harga perubahan entalpi reaksi: C2H4 + H2 -> C2H6?
Dari rumus alkana CnH2n+2
Etana= C2H6
Metana= CH4
maka rumus perubahan entalpi= kanan- kiri
7. berdasarkan siklus energi tersebut,tentukam harga perubahan entalpi pembenturan 1 mol gas SO4
perbandingan koefisien = perbandingan mol
pembentukan 2 mol so3 = -593 + (-197) = -790
berarti untuk 1 molnya = -790/2 = -395kJ
8. Diketahui:2SO2 (g) + O2 (g) ---> 2SO3 (g)ΔH = -190 kJJika ΔH°f SO2 = -300 kJ mol^-1 , perubahan entalpi pembentukan 2 mol gas SO3 adalah....
Penjelasan:
Besarnya kalor yang dilepaskan untuk menghasilkan 5,6 L gas SO2 pada keadaan STP berdasarkan reaksi : S + O2 ------> SO2 dapat dihitung menggunakan rumus ∆H = -Q/mol maka Q = -∆H x mol = -∆H x Vstp/22,4
Q = -(-279) x 5,6/22,4 = 69,75 kJ.
Penjelasan :
Perubahan entalpi standar (∆H) adalah kalor (Q) yang diperlukan atau yang dilepaskan untuk setiap 1 mol zat yang bereaksi. Kalor yang diperlukan atau dilepaskan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya disebut perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f). Sebagai contoh reaksi pembentukan metana dari karbon dan hidrogen berikut.
C (s) + H2 (g) --------> CH4 (g) ∆H = -A kJ artinya untuk menghasilkan atau membentuk 1 mol senyawa metana CH4 maka dilepaskan kalor sebesar A kJ.
Persamaan reaksi : S (s) + O2 (g) ------> SO2 (g) ∆H = -279 kJ/mol dapat diartikan sebagai pembentukan 1 mol senyawa sulfur dioksida (SO2) dari reaksi antara sulfur dengan gas oksigen akan melepaskan kalor sebesar 279 kJ. Jika volume gas SO2 yang dihasilkan sebayak 5,6 L diukur pada keadaan standar 0°C tekanan 1 atm (STP) maka kalor yang dilepaskan menjadi 69,75 kJ. Persamaan rumusnya :
∆H = - Q / mol atau Q = - ∆H x mol
Q = - ∆H x Vstp/22,4 = - (-279) x 5,6/22,4
Q = 69,75 kJ.
SEMOGA BERMANFAAT
9. Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO3 adalah -395,75. Tentukan persamaan termokimianya!
Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO₃ adalah -395,75kJ. Tentukan persamaan termokimianya!
Jawaban:
Pada penulisan persamaan termokimia kalor pembentukan reaksi, produk berada di sebelah kanan persamaan dan entalpi dihitung dalam keadaan 1 mol.
S + 3O₂ → SO₃ ΔH = -395,75kJ/mol
Penjelasan:
Persamaan Termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang dilengkapi dengan nilai entalpi reaksinya. Melalui persamaan termokimia, selain mengetahui perubahan yang terjadi dari reaktan menjadi produk, kita juga sekaligus dapat mengetahui apakah proses ini membutuhkan kalor (endoterm) atau melepaskan panas (eksoterm). Berikut ini diberikan beberapa persamaan termokimia:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -890,4 kJ/mol
SO₂(g) + ½ O₂(g) → SO₃(g) ΔH = -99,1 kJ/mol
_____________#BelajarBersamaBrainly___________________
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/1746657810. tolong dibantu, tentukan perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas so3; delta H=-593;delta H=-197?
tinggal tambah aja. kalo ada siklus lihat jalurnya -593 + (-197)= -790 kj
11. berdasarkan siklus energi tersebut, tentukan harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas 2SO3!
Berdasarkan siklus energi tersebut, tentukan harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO₃ adalah -395 kJ
S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g) ΔH₃ = -395 kJ
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Termokimia}}}}[/tex]
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
.
Hukum Hess
Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal (reaktan) dan akhir reaksi (produk).
Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]
Siklus energi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]
Pembentukan 1 mol gas SO₃
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]
Menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan siklus energi pada gambar
Persamaan reaksi 1
2S (s) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₁ = -593 kJ
Persamaan reaksi 2
2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₂ = -197 kJ
Persamaan reaksi 3
2S (s) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = x kJ
-------------------------------------------------------------------
Menentukan besarnya perubahan entalpi ΔH₃
Persamaan reaksi 1 tetap
Persamaan reaksi 2 tetap
.
2S (s) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₁ = -593 kJ
2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₂ = -197 kJ
________________________ +
2S (s) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790 kJ
-------------------------------------------------------------------
Menentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO₃
2S (s) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790 kJ
Berdasarkan persamaan termokimia diatas, bahwa pembentukan 2 mol gas SO₃ besarnya perubahan entalpi = -790 kJ. Maka, untuk pembentukan 1 mol gas SO₃ adalah
ΔH₃ = -790/2 = -395 kJ menurut persamaan reaksi :
S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g) ΔH₃ = -395 kJ
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]
Persamaan termokimia pembentukan 1 mol gas SO₃ :
S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g) ΔH₃ = -395 kJ
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/18242171#, https://brainly.co.id/tugas/17693319# Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342 Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
#AyoBelajar
12. Entalpi pembentukan standar gas SO3 adalah
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO₃ adalah -395,75 kJ/mol.
13. jika di ketahui perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah -1.560kj.mol pangkat-1,maka harga perubahan entalpi reaksi untuk pembakaran 0,5 mol gas tersebut adalah..
▲Hc C2H6 = 0,5 mol x (-1.560) kj/mol = -780 kj.
14. jika diketahui nilai perubahan entalpi pembentukan gas SO2 dan SO3 masing-masing a dan b. nilai entalpi pembakaran gas SO2 menjadi SO3 adalah (a-b) sebab menurut hukum hess,perubahan entalpi merupakan fungsi keadaan yang hanya bergantung pada entalpi awal dan akhir saja.(pertanyaan sebab akibat,benar,salah)
Jawaban:
Salah, harusnya (b-a) atau produk - reaktan
ΔH reaksi = ∑Δ produk - ∑Δ reaktan
Karena SO2 sebagai reaktan yang dibakar
dan SO3 sebagai hasil reaksi (produk)
Penjelasan:
-- hati dan bintangnya ya, terima kasih
BAKUL PULSA guru kimia channel
15. Diketahui entalpi pembentukan standar: gas etana = a kJ/mol; gas metana = b kJ/mol. Berapa harga perubahan entalpi reaksi: C2H4 + H2 -> C2H6?
delta H = (a - b)Kj/mol
Posting Komentar untuk "Harga Perubahan Entalpi Pembentukan 1 Mol Gas So3 Adalah"